Introducción

Cuando los compuestos Orgánicos fueron estudiados por químicos como Lavoisiere, Dalton, Gay-Lussac, Berzelius y Gerhardt, los compuestos orgánicos eran conocidos como "productos naturales" por su origen animal o vegetal. Como estos compuestos orgánicos iniciales habían sido aislados constituyendo parte del proceso vital, la teoría original de la química orgánica sostenía que los compuestos orgánicos sólo podían hacer por acción de una "fuerza vital" inherente a las células vivas. En consecuencia, la síntesis química de compuestos orgánicos en el laboratorio les parecía imposible a estos químicos pioneros.

En 1828, un químico alemán , Friedrich Wöhler, descubrió que calentando una solución acuosa de sal inorgánica de cianato de amonio, se producía urea (compuesto orgánico). El material aislado por Wöhler era idéntico a la urea aislada de la orina. Wöhler llegó a la conclusión de que el cianato de amonio se reagrupaba por influencia del calor dando urea. Ambos compuestos tienen el mismo número y el mismo tipo de átomos, pero estos átomos están dispuestos en forma diferente.
Este descubrimiento, claro está, representó un golpe muy fuerte para la teoría de la "fuerza vital" para síntesis de compuestos orgánicos. Es decir este hecho marcó el final de la teoría de la fuerza vital y se establecieron las bases de una nueva era en Química Orgánica.

Compuesto orgánicos vs compuestos inorgánicos

Compuestos Inorgánicos

Compuestos Orgánicos

1. Se forman por la combinación de unan gran mayoría de los elementos de la tabla periódica (en diferentes moléculas). 2. Tienen altos puntos de fusión (generalmente son sólidos). 3. Los compuestos se forman por no más de 10 átomos (moléculas pequeñas). 4. Contienen enlaces iónicos (generalmente solubles en agua). 5. Se cuentan por cientos (menos abundantes). 6. Su origen es mineral

1. Se forman por la combinación de pocos elementos (CHONSPX), por lo menos dos de ellos son imprescindibles. El hidrógeno, carbono, nitrógeno y oxígeno constituyen el 99.33 % 2. Tienen bajos puntos de fusión (generalmente son sólidos, líquidos o gases). 3. Las moléculas se forman desde 4 hasta cientos o miles de átomos (moléculas generalmente grandes). 4. Contienen enlaces polares o no polares (generalmente insolubles en agua). 5. Se cuentan por miles o millones (más abundantes). 6. Su origen es natural (ser vivo).